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高中化學教學案例分析
一、教學目標
(一)知識與技能目標
1、通過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增強學生對物質(zhì)構(gòu)成的認識。
2、了解化學反應中伴隨有能量的變化的實質(zhì)和化學能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。
(二)過程與方法目標
1、講清化學鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個或多個原子間，“強烈的相互作用”而不能說成是“結(jié)合力”。
2、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。
3、關(guān)于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點：(1)成鍵的主要原因——得失電子(2)成鍵的微——陰、陽離子(3)成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當吸引與排斥達到平衡時形成離子鍵。
(三)情感態(tài)度與價值觀目的
在學生已有知識的基礎(chǔ)上，通過重新認識已知的化學反應，引導學生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學反應的實質(zhì)，通過對化學鍵、共價鍵、離子鍵的教學，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關(guān)注學生概念的形成。通過對“化學反應的應用”的學習，提升學生對化學反應的價值的認識，從而贊賞化學科學對人類社會發(fā)展的貢獻。
二、教學重點、難點
(一)知識上重點、難點
教學重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質(zhì)。
教學難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質(zhì)理解。
(二)方法上突破點
針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發(fā)，展開分析剖析，從中提出問題，鼓勵學生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。
三、教學準備
(一)學生準備：預習“化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化”
(二)教師準備：教學多媒體設(shè)備和多媒體課件;
四、教學方法：問題推進法、總結(jié)歸納法
五、課時安排：1課時
六、教學過程
第1課時
【引入】前邊通過元素周期律、周期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：
【投影】水在直流電的作用下分解
2H2O=2H2↑+O2↑
【思考·質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電?
【歸納】水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
【板書】第1節(jié)化學鍵與化學反應
化學鍵：相鄰原子間的強相互作用
【對定義的強調(diào)】①是直接相鄰的原子。
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�、巯嗷プ饔眉劝ㄎ舶ㄅ懦�。
【投影】“交流·研討”
【分析·歸納】水在通電時分解成H2和O2，在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
【投影】化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
【過渡】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學鍵是否一樣?下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。
【聯(lián)想·質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同?
【點評歸納】氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強烈的相互作用——形成化學鍵，這樣的化學鍵叫共價鍵。
而在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子(兩者最外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。
【媒體展示——板書】
共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。
離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。
【課堂練習】請運用你所學的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學鍵?
⑴NaF⑵CH4⑶H2O⑷CaO⑸KBr⑹HF
�、薆aCl2⑻O2⑼CO2⑽MgCl2⑾Ar⑿NaOH
【過渡】我們已經(jīng)學習過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物;純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子(或原子)之間的化學鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。
【媒體展示——板書】
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價化合物：只含有共價鍵的化合物。
【設(shè)問】如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價化合物?
【討論回答】關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵?若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。
【練習】請判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物?
�、臢aF⑵CH4⑶H2O⑷CaO⑸KBr⑹HF
⑺BaCl2⑻O2⑼CO2⑽MgCl2⑾Ar⑿NaOH
【歸納·強調(diào)】
(1)當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。
(2)當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。
(3)只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。
(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素;
共價化合物一般只含有非金屬元素(NH4+例外)
【遷移·應用——課堂練習】
指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類(離子化合物、共價化合物)
【板書設(shè)計】
第1節(jié)化學鍵與化學反應
化學鍵：相鄰原子間的強相互作用
共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。
離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價化合物：只含有共價鍵的化合物。
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