高中化學教案15篇

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，可能需要進行教案編寫工作，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么應當如何寫教案呢？以下是小編為大家整理的高中化學教案，歡迎閱讀與收藏。

高中化學教案1

　　一、教學目標

　　1.會寫甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式，能識別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu);

　　2.了解甲烷的化學性質(zhì)，理解取代反應的含義。

　　3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計實驗來證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。

　　4.認識化學微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)及取代反應的含義。

　　【難點】

　　理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應的含義。

　　三、教學過程

　　環(huán)節(jié)一：導入新課

　　上課，同學們好，請坐。

　　在我們前面的學習中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學習和討論的一類重要的物質(zhì)——有機物。有機物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來學習一下“最簡單的有機化合物—甲烷”。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.甲烷的結(jié)構(gòu)

　　【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

　　【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。

　　【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)

　　【教師講解】實際上，科學研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。

　　【學生活動】學生動手開始制備，教師巡回進行指導。

　　【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個正四面體結(jié)構(gòu)。

　　2.甲烷的物理性質(zhì)

　　【教師引導】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應用和物理性質(zhì)的趣味資料)中，你能從中提取哪些關(guān)鍵信息?

　　【學生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。

　　【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學性質(zhì)呢?

　　3.甲烷的化學性質(zhì)

　　(1)甲烷的氧化反應

　　【教師引導】相信大部分同學家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學性質(zhì)，請推測一下燃燒產(chǎn)物是什么?

　　【學生回答】可能是二氧化碳和水。

　　【視頻演示】確實是，接下來請同學們觀看驗證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學們的猜想。請同學們寫出反應方程式。

　　【學生回答】進行書寫。

　　【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個特殊之處：

　　同時提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。

　　【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的`強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。

　　(2)甲烷的取代反應

　　【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應。其實，除了會與氧氣反應以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應，那會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學們注意觀察。

　　【教師演示】演示科學探究中的實驗。同學們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?

　　【學生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。

　　【教師提問】根據(jù)反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎?

　　【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結(jié)合，你能由此推測油狀物的成分嗎?

　　【學生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。

　　【教師講解】同學們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應嗎?

　　【教師講解】方程式書寫的非常準確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質(zhì)生成。其實甲烷與氯氣的反應是分步進行的，一個氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。

　　【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并類比第一個反應寫出它們的方程式嗎?

　　【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應時分子模型的變化，驗證學生的猜想。

　　【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應需要光照的條件，提醒學生補充反應條件。并介紹其為取代反應。

　　【提出問題】請同學們閱讀課本總結(jié)取代反應的概念?

　　【學生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)

　　請學生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學習方法。

　　布置作業(yè)：大家看到這個取代反應，能不能想到哪個無機反應類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應，那么同學們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。

高中化學教案2

　　【學習目標】

　　1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關(guān)反應熱的簡單計算。

　　2．過程與方法：自學、探究、訓練

　　3．情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。

　　【重點、難點】蓋斯定律的應用和反應熱的計算

　　【學習過程】

　　【溫習舊知】

　　問題1、什么叫反應熱？

　　問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化？

　　問題3、什么叫熱化學方程式？

　　問題4、書寫熱化學方程式的注意事項？

　　問題5、熱方程式與化學方程式的比較

　　熱方程式與化學方程式的比較

　　化學方程式

　　熱方程式

　　相似點

　　不同點

　　【學習新知】

　　一、蓋斯定律

　　閱讀教材，回答下列問題：

　　問題1、什么叫蓋斯定律？

　　問題2、化學反應的反應熱與反應途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

　　【練習】

　　已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

　　1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

　　2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

　　H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

　　寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應生成H2O (l)的熱化學方程式。

　　二、反應熱的計算

　　例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應熱?

　　例2、乙醇的燃燒熱: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

　　例3、已知下列反應的反應熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

　　（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol

　　（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

　　試計算下列反應的反應熱：

　　2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？

　　【思考與交流】通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問題？

　　【課堂練習】

　　1、 在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的

　　熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

　　2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

　　C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的'熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。

　　【本節(jié)小結(jié)】

　　【作業(yè)】

　　1．由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kJ,該反應的熱化學方程式為__________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol－1。

　　2、已知

　　2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1

　　某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113．74 kJ的熱量，同時生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

　　A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

　　3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

　　現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采取的正確措施是（ ）

　　A．減少空氣進入量，增大石油氣進氣量

　　B．增大空氣進入量，減少石油氣進氣量

　　C．減少空氣進入量，減少石油氣進氣量

　　D．增大空氣進入量，增大石油氣進氣量

　　4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1

　　常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為

　　A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2

　　C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2

　　5、已知熱化學方程式：

　�、貶2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1

　�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1

　　③H2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1

　�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　則氫氣的燃燒熱為

　　A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1

　　C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1

　　6、已知下列兩個熱化學方程式：

　　H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1

　　C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1

　　實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。

　　A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4

　　7、某短跑運動員的體重為72 kg,起跑時能以1/7s沖出1m遠。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運動員起跑時沖出1m遠將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時的熱化學方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol

　　【學習反饋或反思】

高中化學教案3

　　教學目標

　　知識目標

　　通過對化學反應中反應物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

　　根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

　　能力目標

　　提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感目標

　　通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的`科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質(zhì)及合作精神；

　　使學生認識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎(chǔ)。

　　教法建議

　　引導學生從關(guān)注化學反應前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設(shè)計：

　　1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題

　　學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"�？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。

　　2．體驗科學研究過程、設(shè)計、實施實驗方案

　　學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

　　3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

　　探索活動結(jié)束后可讓學生進行總結(jié)收獲和不足，提高學生的認知能力。

高中化學教案4

　　一、教材分析：

　　必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎(chǔ)上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。

　　苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結(jié)構(gòu)角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

　　苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質(zhì)。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　二、學生情況分析：

　　高一學生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經(jīng)學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學習要以此為基礎(chǔ)，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的`化學性質(zhì)。

　　三、具體教學目標：

　　知識與技能目標：

　　能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質(zhì)。

　　過程與方法目標：

　　通過對苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；

　　以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：

　　明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神；

　　能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質(zhì)； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學發(fā)展的推動作用。

　　四、教學重點與難點：

　　教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學性質(zhì)。

　　教學難點：苯分子的結(jié)構(gòu)特點和苯的化學性質(zhì)

　　教學方法：以化學史為載體的科學探究法

　　五、教學理念與教學方式：

　　20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際

　　出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。

　　根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學設(shè)計思想，依據(jù)以學生為中心的教學設(shè)計原則，在構(gòu)建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。

　　本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個學習任務，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結(jié)合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設(shè)計實驗否定苯具有鏈式結(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

　　六、教學信息技術(shù)

　　依據(jù)心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度，調(diào)動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

　　教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實驗裝置及其藥品。

高中化學教案5

　　【教材內(nèi)容分析】

　　在必修2中，學生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學生進一步深化對所學的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學生對金屬晶體有一個較為全面的認識。

　　【教學目標】

　　1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

　　2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)

　　【教學難點】

　　金屬鍵和電子氣理論

　　【教學重點】

　　金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。

　　【教學過程設(shè)計】

　　【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？

　　【板書】

　　一、金屬鍵

　　金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。

　　【講解】

　　金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵。

　　【強調(diào)】

　　金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

　　【板書】

　　二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋

　　1．電子氣理論

　　【講解】

　　經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

　　2．金屬通性的解釋

　　【展示金屬實物】

　　展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。

　　【教師引導】

　　從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?

　　【學生分組討論】

　　請一位同學歸納，其他同學補充。

　　【板書】

　　金屬共同的物理性質(zhì)

　　容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。

　�、沤饘賹щ娦缘慕忉�

　　在金屬晶體中，充滿著帶負電的.“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發(fā)生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。

　　【設(shè)問】

　　導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動的結(jié)果，那么金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什么角色?

　�、平饘賹�熱性的解釋

　　金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋

　　當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

　　【練習】

　　1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在

　　A、金屬離子間的相互作用

　　B、金屬原子間的相互作用

　　C、金屬離子與自由電子間的相互作用

　　D、金屬原子與自由電子間的相互作用

　　2．金屬能導電的原因是

　　A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

　　B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

　　C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

　　D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

高中化學教案6

　　知識與技能：

　　關(guān)于化學反應與能量之間的關(guān)系，學生在初中化學中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學內(nèi)容是讓學生在學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認識化學反應與能量的關(guān)系。

　　過程與方法：

　　1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力

　　2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

　　情感態(tài)度價值觀：

　　1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感

　　2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度

　　本節(jié)教學重點：化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

　　本節(jié)教學難點：

　　1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

　　2、學會吸熱反應和放熱反應的'定義

　　教學過程

　　[新課導入]

　　首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

　　[板書]第一節(jié)化學能與熱能

　　化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

　　[學生實驗]課本實驗2—1

　　[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

　　[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

高中化學教案7

　　教學內(nèi)容分析：

　　學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。

　　教學目標設(shè)定：

　　1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。

　　2.學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的`關(guān)系。

　　4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。

　　教學重點難點

　　1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點

　　2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素

　　教學方法建議：分析、歸納、討論、探究

　　教學過程設(shè)計：

　　[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

　　2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

　　Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2

　　3.我們已經(jīng)學習過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

　　[板書]離子晶體

　　[展示]NaCl、CsCl晶體模型

　　[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體

　　離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體

　　注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子

　　(2)相互作用：離子鍵

　　(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽

　　(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展

　　[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?

　　干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl

　　[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋

　　性質(zhì)解釋硬度()熔沸點()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______

　　BaSO4、CaCO3_______

　　[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(C.N.)

高中化學教案8

　　隨著新課程理念的推廣，高中化學課堂教學方式、評價方式等發(fā)生了相應的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計、優(yōu)化化學課堂教學程序，使之成為一堂學生想學、愛學的好課，應該是每個化學教師努力的方向。

　　一堂有效的化學課，就是教師運用最新的教學理念、教學策略，通過對教材的巧妙處理和對教學過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動學生學習的積極性，讓學生產(chǎn)生想學、愛學的心理，從而實現(xiàn)教學目標和學習目標，提高課堂教學效率。

　　下面我以《鈉》的課堂教學設(shè)計為例，談談我在新課改中，是如何貫徹新課改的思想，進行有效教學的。

　　一、設(shè)計理念：

　　根據(jù)新課程的基本理念，從學生已有的知識、經(jīng)驗出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動，使學生主動體驗科學研究的過程，歸納科學研究的方法，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、實踐能力，從而也提高學生的學習成績。

　　二、教學策略：

　　鈉這節(jié)課因為有實驗和奇妙的現(xiàn)象，說實話老教師新教師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學生自主的去實驗、探究、歸納總結(jié)，并切實培養(yǎng)他們的科學素質(zhì)和嚴謹態(tài)度，卻是每一個教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險，讓學生也過了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會責任感大大增強，確實達到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。

　　三、課堂設(shè)計：

　　【教師質(zhì)疑】如果你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現(xiàn)在是同學們都不熟悉的鈉，在采取消除危險措施之前首先應該作什么?

　　【學生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場具體情況!

　　乙：快速調(diào)查爆炸物——鈉的物理、化學性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策。

　　【教師引導】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險。

　　【交代任務】每四人分成一組。每組實驗桌面上都有相應的試劑、儀器。

　　試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末

　　儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長玻璃導管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導管，塞子、木條

　　【教師引導】通過預習教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實驗、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察·思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡介，打開每個實驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。

　　【實驗小組】立即熱烈討論開來。

　　有的在小組內(nèi)還當起了小老師：以前老師講過，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度溶解度、導電導熱性等方面來考慮。

　　有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點、沸點我們怎么能測出來?

　　我在旁邊笑到：查資料啊。同學們恍然大悟。

　　【小組總結(jié)】分析討論與實驗觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。

　　【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認為鈉和我們初中學過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。

　　【實驗小組】學生甲：密度小、熔點也低、硬度小。

　　學生乙：除了物理性質(zhì)外，我認為鈉比鐵、銅的`化學性質(zhì)要活潑，因為剛剛切開的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。

　　學生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反應!

　　【教師提示】那大家就用實驗來驗證驗證這個推測。如果能和水反應，要驗證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。

　　【實驗小組】每組同學緊張有序的進行實驗。有進行實驗具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實驗現(xiàn)象的。

　　【小組匯報】鈉與水的反應現(xiàn)象及原因并進行歸納總結(jié)(略)。

　　【教師引導】在實驗現(xiàn)象中小球四處游動，大家解釋說是反應生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動力，那么你認為這種氣體是什么?如何用實驗來驗證?

　　【實驗小組】學生甲：我覺得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗。

　　學生乙：不，我認為是氫氣。因為在鈉與水反應的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子，點燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗。

　　學生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗證是氫氣就可以了。

　　【教師引導】大家說的都有道理。那我們讓事實說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應速率很快，要想收集到得減慢反應速率。大家可以借助實驗桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。

　　【實驗小組】進行驗證性實驗。

　　【小組匯報】陸續(xù)有小組匯報驗證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學生乙的推測完全正確!

　　【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學性質(zhì)上有沒有類似之處呢?

　　【實驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應。

　　【教師引導】大家結(jié)合課本第11頁的活動·探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒。

　　【教師巡視】有的同學看到燃燒時產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!

　　【小組匯報】通過設(shè)計實驗探究學習，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。

　　【實驗小組】學生甲：我認為產(chǎn)物不應該是氧化鈉，它和水反應生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生�？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡�，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。

　　【教師引導】這位同學觀察的很仔細，不放過任何一個細節(jié)，對自己的錯誤操作，也不放過。當年我國化學家黃鳴龍也是因為自己操作錯誤，但沒有立即否定實驗結(jié)果，從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進行，引起當時化學界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學反應，產(chǎn)物是什么?

　　【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態(tài)不同。

高中化學教案9

　　當今世界，科技迅猛發(fā)展，社會飛速進步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實驗提到了首要位置。通過教學實踐，我認為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應當今社會所需人才，為學生終身學習打好基礎(chǔ)。特別是讓學生體驗科學探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責任重大。上課前，要認真剖析學生的認知，鉆研課標要求，挖掘教材深度。

　　通過幾輪的高中化學教學，每當學到元素化合物時，需要通過演示實驗才能讓學生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實驗3-9中，我在以往的教學經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，事先精心準備了實驗。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

　　實驗3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學3 4生觀察現(xiàn)象。

　　做完FeCl中加入NaOH溶液，準備做FeSO與NaOH的反應，34當做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準備慢慢伸入液面以下，并強調(diào)讓學生仔細觀察會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學們低頭耳語，有大膽的學生提出：初中講膠頭滴管的使用時，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動作錯誤？我本想就實驗目的給學生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應該尊重學生的疑問，讓他們通過對比實驗得出更加準確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進行實驗，讓學生觀察描述實驗現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時，學生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實驗結(jié)果，紛紛議論：為什么實驗現(xiàn)象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進措施。學生們積極思考，認真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：

　�。�1）FeSO有較強的還原性，在空氣中放置時間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

　　（2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。

　�。�3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。

　　（4）兩種溶液中溶有氧氣。

　　學生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進方案有：

　�。�1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

　�。�2）長頸膠頭滴管應伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

　�。�3）把FeSO溶液表面加保護層，如煤油、植物油等。 4面對學生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學生們大膽設(shè)計，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進行了表揚和肯定，同時對他們的方案進行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進行了實驗。

　　把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實驗現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

　　此時，我與學生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項艱巨的任務。本節(jié)課達到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節(jié)課的學習，讓學生認識到了體驗科學探究的過程，學到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學生個性，有助于培養(yǎng)學生的批判意識和懷疑精神，鼓勵學生的質(zhì)疑和對教師教材的`超越，贊賞學生富有個性的理解和表達。

　　這種教學片斷很多。如金屬鋁與酸的反應，噴泉實驗等。若教師在平時教學過程中能夠隨時記錄這些點滴教學片斷，學生將會受益匪淺，教師也會有批判地在行動結(jié)束后進行反思，這種反思使教學經(jīng)驗理論化。不斷地增強駕馭和開發(fā)新課程的能力。

　　案例反思：

　　一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結(jié)束。雖然下課了，但我仿佛還處在學生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭論中，當然這節(jié)課帶給我深刻的思考：

　　（1）擺正位置

　　新課程改革要求“一切為了每一位學生的發(fā)展”，就是要讓學生發(fā)揮他們主觀能動性，自主學習、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動時才進行，大多數(shù)是以講習互動為主，通過這節(jié)課，我深刻地認識到：學生的能力很強，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動起來，在增長知識的同時，也可以培養(yǎng)能力。

　　（2）相信學生

　　學生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學生的潛能和可塑性

　　很強，對其能量的培養(yǎng)，主要不是學生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導，能不能給予學生發(fā)揮潛能的機會。在長期的教學過程中，教師占著課堂的絕對主動權(quán)，很少給予學生發(fā)揮的機會，總認為學生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識和技能�，F(xiàn)代教育教學研究認為，所有能有效地促進學生發(fā)展的學習，都一定是自主學習，只有自主學習才能幫助學生確立自己的尊嚴和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學生動起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學生創(chuàng)造一切可能與機會，幫助學生通過自主性的探索和實踐，獲得知識的構(gòu)建和能力的提高。

高中化學教案10

　　知識目標：

　　1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。

　　2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

　　能力目標：

　　1、培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

　　2、利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　情感目標：

　　通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題―實驗―分析―結(jié)論”的思路，以科學的.方法去解決問題的能力。

　　教材分析：

　　本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7—2]、[實驗7—3]和[實驗7—4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

　　1、通過[實驗7—2]，學生應該了解：

　�。�1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

　�。�2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

　　如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

　　[實驗7—3]和[實驗7—4]通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

　�。�1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

　�。�2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

　�。�3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

　　2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

　　通過[實驗7—5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

　　教學建議

　�。�1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

　�。�2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

高中化學教案11

　　一、教材分析

　　《開發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版高中化學必修二第四章第1節(jié)的教學內(nèi)容，主要幫助學生認識和體會化學在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹立資源保護意識及合理開發(fā)意識。因此，教學要圍繞這一教學目標展開。本節(jié)教學重點：解化學方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。

　　本節(jié)教學難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

　　二、教學目標

　　1．知識目標：

　　(1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法

　　(2)說出海水資源綜合利用對人類社會發(fā)展的重要意義

　　2．能力目標：

　　(1)通過鋁熱反應及海水的實驗，學會金屬冶煉的原理及簡單了解元素分析的方法

　　(2)通過小組間的交流與合作，提高學生的語言表達能力及思維的嚴密性。

　　3．情感、態(tài)度和價值觀目標：

　　(1)通過了解金屬回收的意義，培養(yǎng)學生的資源環(huán)保意識

　　(2)通過聯(lián)系知識與生產(chǎn)實踐的關(guān)系，激發(fā)學生對化學學科的興趣熱愛

　　三、教學重點難點

　　重點：了解化學方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。

　　難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

　　四、學情分析

　　學生已有的知識和實驗水平有差距。有些學生化學實驗基礎(chǔ)都不好，所以講解時需要詳細。對于研磨和過濾等操作學生有一定的基礎(chǔ)，但鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實驗安全。

　　五、教學方法

　　1．實驗法：鋁熱反應，海帶中提取碘

　　2．學案導學：見后面的學案。

　　3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結(jié)疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習

　　六、課前準備

　　1．學生的學習準備：預習導學案，完成課前預習學案離。

　　2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內(nèi)探究學案，課后延伸拓展學案。3．教學環(huán)境的設(shè)計和布置：六人一組，實驗室內(nèi)教學。課前打開實驗室門窗通風，課前準備好綠實驗用具

　　七、課時安排：1課時

　　八、教學過程

　　(一)預習檢查、總結(jié)疑惑

　　檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。

　�。ǘ�）情景導入、展示目標。

　　【引言】 金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？

　　【講解】 （正確評價學生的回答，并補充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。

　　【質(zhì)疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質(zhì)有關(guān)？

　　【板書】 一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬

　　【介紹】 我國的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀，國情教育

　　【講解】 我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉。

　　【板書】 二、金屬的冶煉

　　【設(shè)問探究】 我們該如何從礦石中提煉出金屬單質(zhì)呢？根據(jù)什么原理？

　　【學生活動】 分組討論、發(fā)言

　　【講解】 （正確評價學生的回答并復述）冶煉金屬的根據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過三個步驟。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應，在一定條件下，用還原劑還原。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。

　　【板書】 1、金屬冶煉的實質(zhì) 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關(guān)？

　　【講解】 由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進行冶煉。

　　【板書】 2、金屬冶煉的方法

　　【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。

　　【板書】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑

　　【分析】 位于活動性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強，容易失去電子，而其對應的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。

　　【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑

　　【分析】 對于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動順序表中間一段的金屬所對應的離子，得電子能力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。

　　【板書】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等

　　【練習】 分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學方程式。

　　【點評并強調(diào)】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。

　　【實驗探究】 實驗 4—1 (實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實驗現(xiàn)象，并思考回答：反應前：無鐵存在。反應中：發(fā)光、放熱、反應劇烈。反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。證明Al的還原性強于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應。 （演示鋁熱反應，由學生寫出反應方程式，并分析各種試劑的`作用）。

　　【說明】 在該反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應。由于該反應放出大量的熱，只要反應已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。 【設(shè)疑】 發(fā)生了什么反應？如何書寫化學方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3

　　【講述】 我們把上述反應稱為鋁熱反應。

　　【板書】 ②鋁熱反應

　　【應用探究】 鋁熱反應有什么用途呢？

　　【放錄像】 鋁熱反應在生產(chǎn)中的應用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬�？翠浵�。體會化學在生產(chǎn)、生活中的實際應用，激發(fā)學生熱受化學的情感。

　　【講述并板書】 ③應用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬（要求學生寫出冶煉鉻、錳的反應）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn

　　【小結(jié)】 金屬冶煉的方法：（投影）

　　【過渡】 地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應該具體怎么做呢？

　　【板書】 三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護

　　【閱讀指導】 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。

　　【講述】 正確評價學生的回答并歸納。

　　【講述】 有關(guān)金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。

　　【資料介紹】 以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當前全球原鋁的年產(chǎn)量約 2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對保護全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95％以上的能源消耗。 每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2TJ(電能約占82％)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2．6％，優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統(tǒng)計，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。

　　【小結(jié)】 指導學生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。

　　【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫一份調(diào)查報告（ 300字左右）

　　【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。海洋對于人類的意義，已不再局限于傳統(tǒng)的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運交通、國家安全等方面。海洋農(nóng)牧化、海洋油氣開發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產(chǎn)業(yè)開發(fā)已形成規(guī)模，并顯示出巨大潛力。開發(fā)利用海洋資源，保護海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資源、環(huán)境問題的重要途徑。我國的社會和經(jīng)濟發(fā)展將越來越多地依賴海洋。

　　【資料展示】 海洋之所以被譽為人類未來的希望，是因為海洋中有豐富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種，《中國自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質(zhì)、特點、存在形態(tài)，將海洋資源分為 6個大類：①海洋生物資源（包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產(chǎn)資源（包括金屬礦產(chǎn)資源、非金屬礦產(chǎn)資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運動旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學旅游資源、海洋自然保護區(qū)旅游資源）。

　　【板書】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】

　　【講述】本節(jié)我們僅以海水資源為例，一起來探究一下海水資源的利用和海水化學資源的利用前景。

　　【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？ 2、海水淡化有哪些方法？

　　【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開發(fā)的一個領(lǐng)域。據(jù)預測， 20xx年時美國工業(yè)用水的1/3將由海水提供。我國今后也要發(fā)展海水直接利用工程。在沿海地區(qū)，特別是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時推廣在生活領(lǐng)域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個單位直接利用海水，年用海水量占全市工業(yè)用水量的67％，上海石化總廠每小時用海水量達100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門每年直接利用海水達50×10 8 m 3 。 海水淡化現(xiàn)有 20多種技術(shù)方法。目前技術(shù)純熟、經(jīng)濟效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過將海水加熱蒸發(fā)，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統(tǒng)的方法，目前生產(chǎn)能力最大。這種技術(shù)正朝著容量大型化（日產(chǎn)10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發(fā)展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質(zhì)，利用發(fā)電廠余熱進行海水淡化等。我國已進行了日產(chǎn)百噸的淡化裝置試制，具備了設(shè)計和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術(shù)能力。 我國的海水化學資源

　　【講述】 海水水資源的利用包括兩個方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。

　　【板書】 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。

　　【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽能進行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖

　　【資料展示】 太陽能海水蒸餾器 第二次世界大戰(zhàn)中，美國國防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實際上是一種簡易的太陽能蒸餾容器。２０世紀６０年代，美國在佛羅里達的戴托納海灘，建立了供大規(guī)模太陽能蒸餾研制工作用的特殊實驗站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國也進行了許多太陽能蒸餾試驗。世界上最大的池式太陽能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產(chǎn)量為４０立方米淡水。 太陽能蒸餾器結(jié)構(gòu)簡單，主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構(gòu)成。水盤表面涂黑，裝滿待蒸餾的水，盤下絕熱，水盤上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽輻射透過透明蓋板，水盤中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣，與蒸餾室內(nèi)空氣一起對流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結(jié)成水滴，沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽能蒸餾器中海水的補充可以是連續(xù)的，也可以是斷續(xù)的。雖然它有很多不同的結(jié)構(gòu)形式，但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽能進行海水淡化的裝置。

　　【講述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發(fā)價值。我國對海水化學元素的提取都有一些研究，可以列為未來的開發(fā)產(chǎn)業(yè)。

　　【板書】 三、海水化學資源的利用

　　【實驗探究】 海水中幾種重要元素的提�。� 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明？

　　【學生活動】 1、閱讀教材，寫出有關(guān)海水提溴利用原理的化學方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實驗現(xiàn)象寫出相關(guān)的化學方程式。

　　【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫一份調(diào)查報告（ 1000字左右）。 【板書設(shè)計】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學資源的利用

　�。ㄋ模┓此伎偨Y(jié)，當堂檢測。

　　教師組織學生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當堂檢測。

　　設(shè)計意圖：引導學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）

　�。ㄎ澹┌l(fā)導學案、布置預習。

　　布置下節(jié)課的預習作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓練。

　　九、板書設(shè)計

　　一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬

　　二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實質(zhì) 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應 ③鋁熱反應的應用： a：野外焊接。 小結(jié)：金屬冶煉的方法：

　　三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護

　　四、海水化學資源的利用。

高中化學教案12

　　一、教學目標

　　1．物理知識方面的要求：

　�。�1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因。

　　（2）知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。

　　（3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關(guān)系。

　　2．通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學生概括、分析能力和推理判斷能力。

　　從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

　　二、重點、難點分析

　　1．通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學重點。

　　2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。

　　三、教具

　　1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

　　2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

　　四、主要教學過程

　�。ǎ�）引入新課

　　讓學生觀察兩個演示實驗：

　　1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)�口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。

　　2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。

　　提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？

　　在學生回答的基礎(chǔ)上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學習過了。

　�。ǘ�）新課教學過程

　　1．介紹布朗運動現(xiàn)象

　　1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

　　介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況。

　　讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則，絕不是直線運動。

　　2．介紹布朗運動的幾個特點

　　（1）連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。

　　（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。

　　（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。

　�。�4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。

　　3．分析、解釋布朗運動的原因

　�。ɑィ┎祭蔬\動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。

　　分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)則運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？

　　歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的`影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。

　�。�2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

　　顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

　　在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。

　　懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在 10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。

高中化學教案13

　　教學目標

　　1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

　　2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

　　教學重點

　　1.通過實驗了解空氣的組成。

　　2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環(huán)保意識。

　　教學用品

　　水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

　　教學過程

　　(提問)

　�、傧铝凶兓�是物理變化還是化學變化?

　　電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。

　　②判斷下列例子哪個是描述性質(zhì)?哪個是表述變化的?

　　(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

　　(提問)空氣是由什么組成的?

　　(板書)第一節(jié) 空氣

　　一、空氣的組成和用途

　　(演示)實驗 空氣中氧氣含量的`測定

　　(提問)①實驗現(xiàn)象

　　②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?

　　(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡介人類對氧氣的認識過程。

　　(板書)

　　二、空氣的污染和防治

　　1.造成空氣污染的主要原因

　�、倜喝紵�產(chǎn)生的煙霧

　　②石油化工排放的煙霧

　�、燮�車排氣形成的煙霧

　　2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　3.防止和減少空氣污染的方法

　�、俟�業(yè)三廢的回收與處理

　�、谔岣咂�油、柴油質(zhì)量

　　(講解)

　　1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

　　2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

　　[作業(yè)] 略

高中化學教案14

　　教學目標

　　知識技能：

　　使學生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

　　能力培養(yǎng)：

　　在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

　　科學思想：

　　讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導學生總結(jié)實驗成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。

　　科學品質(zhì)：

　　通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結(jié)、合作的`精神。

　　科學方法：

　　通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導學生設(shè)計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

　　重點、難點

　　蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。

高中化學教案15

　　一、教材分析：

　　化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的'關(guān)系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎(chǔ)。

　　二、教學目標

　　知識目標：

　　1、明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

　　2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

　　能力目標：

　　提高同學們辨別概念的能力。

　　情感、態(tài)度與價值觀目標：

　　通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。

　　三、教學重點難點：

　　重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

　　難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

　　四、學情分析：

　　同學們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

　　五、教學方法：

　　學案導學

　　六、課前準備：

　　學生學習準備：導學案

　　教師教學準備：投影設(shè)備

　　七、課時安排：

　　一課時

　　八、教學過程：

　�。ㄒ唬�、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點（主要以學生讀答案展示的方式）

　　（二）、情景導入，展示目標

　　原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等），是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢？這節(jié)課我們一起來學習有關(guān)原子的幾個概念。

　�。ㄈ�）、合作探究，精講點撥

　　探究一：核素和同位素

　　1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

　　（1）原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　�。�2）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

　　質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

　　（3）離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

　　當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）>核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷；

　　當質(zhì)子數(shù)（核電核數(shù)<核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

【高中化學教案】相關(guān)文章：

高中化學教案(15篇)11-06

高中化學教案(匯編15篇)09-13

高中化學教案通用15篇09-27

化學教案01-19

《氧氣》化學教案05-09

初中化學教案07-19

初中化學教案10-25

化學教案《氧氣的性質(zhì)》06-13

初三化學教案04-17

高一化學教案09-02