化學(xué)二氧化硫公開課教案最新

　　作為一名教學(xué)工作者，就不得不需要編寫教案，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動的開展。如何把教案做到重點突出呢？下面是小編精心整理的化學(xué)二氧化硫公開課教案最新，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

化學(xué)二氧化硫公開課教案最新1

　　教學(xué)重點：

　　二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

　　難點：

　　二氧化硫的漂白作用

　　教學(xué)過程：

　　引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

　　播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

　　引言：我們以硫為代表物，認(rèn)識了氧族元素的'主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。

　　講述：物理性質(zhì)

化學(xué)二氧化硫公開課教案最新2

　　教材分析：

　　本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。

　　教學(xué)目的與要求：

　　1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；

　　2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；

　　3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)�空氣的污染和防止污染�?/p>

　　教學(xué)重點：

　　二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點：

　　二氧化硫的'化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)方法：

　　實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法

　　教學(xué)用具：

　　實驗用品

　　課型：新課

　　課時：2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）

　　教學(xué)內(nèi)容：

　　第一課時

　　新課的準(zhǔn)備：

　　1、硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？

　　2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）

　　3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？

　　新課進(jìn)行：

　　第二節(jié)：二氧化硫

　　一、二氧化硫的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)

　　無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。

　　2、化學(xué)性質(zhì)

　�、倥c水反應(yīng)——實驗：二氧化硫溶于水實驗

　　二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3

　　復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。

　�、诙�氧化硫氧化性與還原性

　　分析二氧化硫中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。

　　2SO2+O22SO3：還原性；（可逆反應(yīng)）

　　SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）

　　SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

　　思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？

　　SO2+2H2S=3S+2H2O

　　說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）

　　簡介三氧化硫的性質(zhì)：

　　物理性質(zhì)：無色固體，mp、bp都比較低；

　　化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱SO3+H2O=H2SO4，（強調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）

　�、鄱�氧化硫的漂白性

　　【實驗6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。

　　現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。

　　強調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。

　　舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。

　　比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？

　　新課的延伸：

　�、賹懗隽蚧�鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個方面。

　�、陔x子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。

　　教學(xué)小結(jié)：

　�、俣�氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)；

　�、诙�氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性）；

　　③復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。

　　作業(yè)：P133一、二，課堂討論

　　課后小結(jié)：

化學(xué)二氧化硫公開課教案最新3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

　　2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

　　3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)�空氣的污染和防治污染的方法，加強環(huán)保意識

　　4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。

　　教學(xué)重點

　　二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)用具：

　　多媒體

　　教學(xué)方法：

　　實驗探索，研討，練習(xí)鞏固

　　教學(xué)過程

　　[引入]今天我們將一起進(jìn)入硫的世界，探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

　　[投影]第二節(jié)二氧化硫

　　[[投影]資料1日常生活中二氧化硫的用途

　　（1）作為漂白劑

　�。�2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)

　　（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)

　�。�4）消毒劑

　　[投影]資料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的'硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……

　　[引入]如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。

　　[投影]

　　一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察]大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味

　　[投影]無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

　　[講述]下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。

　　[投影]化學(xué)性質(zhì)

　　[演示實驗]

　　1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑

　　2、將二氧化硫通入品紅溶液中

　　3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

　　4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

　　5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

　　[現(xiàn)象1]滴加石蕊，溶液變紅

　　[投影] SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應(yīng)）

　　[提問]為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？

　　[學(xué)生討論回答]石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。

　　[講解]此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識）。

　　[現(xiàn)象2]品紅褪色

　　[學(xué)生討論回答]二氧化硫有漂白性[提問]我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？

　　[學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

　　[講解]二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。

　　[現(xiàn)象3]溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr

　　[分析]二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質(zhì)而褪色。

　　[現(xiàn)象4]溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O

　　[討論分析]二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－2 0＋4＋6H2S S SO2 SO3二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。

　　[現(xiàn)象5]二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。

　　[投影]解釋：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2與NaOH反應(yīng)時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）

　　[講解]此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑

　　[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放熱)[講解]工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應(yīng)原理制備硫酸。

　　[投影]：

　　1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；

　　2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

　　3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

　　4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

　　[投影]比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色

　　[討論]二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字�一也是它。下面師生共同探討二氧化硫�(qū)Νh(huán)境的影響。

　　[投影]

　　二、二氧化硫的污染[簡介]酸雨的概念（pH<5、6）

　　[學(xué)生閱讀思考]

　　（1）空氣中二氧化硫的來源？

　�。�2）二氧化硫如何形成酸雨？

　　（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？

　　[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4

　�。�1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；

　�。�2）SO2的漂白性；

　　（3）SO2對環(huán)境的污染。

　　[反饋檢測]

　　1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）

　　A.H2S

　　B.SO2

　　C.S

　　D.H2SO4

　　2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）

　　A.通入澄清石灰水中

　　B.通入飽和CaCl2溶液中

　　C.通入品紅溶液中

　　D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中

　　3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是（）

　　A.原氣體中肯定含有HCl

　　B.原氣體中可能含有HBr

　　C.原氣體中一定含有SO2

　　D.不能肯定原氣體中有無SO2

　　4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物酸雨亂砍濫伐森林土壤和水污染核污染放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車、燃煤等排SO2破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥土地沙漠化

　　5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。

化學(xué)二氧化硫公開課教案最新4

　　一、教學(xué)理念

　　我的設(shè)計理念：利用SO2與生活緊密相關(guān)的多個典型事例，為學(xué)生“打開門”；通過對探究問題的精心設(shè)計、實驗的巧妙引導(dǎo)、漂白原理的精辟講解，讓學(xué)生主動“走進(jìn)去”；在創(chuàng)新設(shè)計SO2性質(zhì)的實驗中，給學(xué)生展示自我的機會，加強交流與互動，讓課堂“活”起來。

　　二、教材分析

　�。ㄒ唬┙滩牡牡匚缓妥饔�

　　本節(jié)課是對高中化學(xué)無機化合物知識的進(jìn)一步完善，是整個高中階段元素化合物知識體系的重點之一。此外，本節(jié)課還融合了氧化還原反應(yīng)，涉及了生活中酸雨的形成、危害和防治等環(huán)保知識，體現(xiàn)了“化學(xué)走進(jìn)生活，化學(xué)回歸社會”的重要意義。因此，本節(jié)課是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的一個很好的.材料。

　�。ǘ�）教學(xué)目標(biāo)

　　[知識與技能]

　　1、說出二氧化硫的物理性質(zhì)、用途。

　　2、掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

　　3、了解二氧化硫?qū)�空氣的污染和防止污染的方法�?/p>

　　[情感態(tài)度與價值觀的培養(yǎng)]

　　1、領(lǐng)略實驗學(xué)習(xí)樂趣，通過實驗探究培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，體現(xiàn)個人價值。

　　2、增強學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識和健康意識。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識事物兩面性（SO2利弊）的辯證觀點。

　　（三）教學(xué)重點、難點

　　重點：SO2的化學(xué)性質(zhì)，SO2性質(zhì)探究實驗的設(shè)計。

　　難點：SO2性質(zhì)探究實驗的設(shè)計。

　�。ㄋ模┻^程與方法

　　采用“創(chuàng)設(shè)情景，以問題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，使學(xué)生親歷科學(xué)知識的探索過程，初步掌握利用實驗推導(dǎo)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。

　　三、學(xué)法、教法設(shè)計

　　學(xué)法設(shè)計：本節(jié)課的基本學(xué)法是“啟發(fā)思考，設(shè)計實驗，共同探索”的發(fā)現(xiàn)式學(xué)習(xí)。核心是教師帶領(lǐng)學(xué)生全身心投入到課堂，深度體驗自主探究式學(xué)習(xí)。

　　教法分析：根據(jù)學(xué)情，本節(jié)課采用“以問題為索引、學(xué)生為主體，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)相結(jié)合”的探究式教學(xué)法。在教師的引導(dǎo)下，啟發(fā)學(xué)生主動觀察，主動思考，自主探究，動手操作，以達(dá)成對知識的發(fā)現(xiàn)和接受，同時營造出師生互動、豐富和諧課堂氛圍。

　　四、教學(xué)過程設(shè)計

　　整個教學(xué)過程包括六個環(huán)節(jié)：

　�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情景，啟發(fā)誘導(dǎo)

　　播放短片：“空中殺手”——酸雨

　　展示圖片：

　　教師設(shè)置問題：

　　1、空氣中的二氧化硫主要來自哪里？

　　2、酸雨是怎樣形成的？

　　3、不法商販怎樣將銀耳、生姜、饅頭變得更白、更好看，來牟取暴利呢？

　　[設(shè)計意圖]聯(lián)系實際，激發(fā)好奇心、產(chǎn)生求知欲。

　�。ǘ�）猜測性質(zhì)，科學(xué)分析

　　學(xué)生活動：組內(nèi)交流1分鐘，小組發(fā)言：從分類角度認(rèn)識SO2的已知性質(zhì)，猜測SO2的性質(zhì)，并說出猜測依據(jù)。

　　問題預(yù)測：學(xué)生會預(yù)測出SO2的漂白性。（預(yù)設(shè)：如果沒有，教師可以引導(dǎo)）

　　[設(shè)計意圖]大膽猜想，初步認(rèn)識SO2的酸性、漂白性。這充分發(fā)揮了學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力和想象力，促進(jìn)個性的發(fā)展，同時通過討論，充分發(fā)揮交流作用。

　�。ㄈ�）制定計劃，科學(xué)探究

　　教師提出探究任務(wù)——如何用實驗證明猜測的正確性呢，引導(dǎo)啟發(fā)設(shè)計實驗方案。

　　學(xué)生活動：提出實驗方案（根據(jù)教師提供實驗儀器和試劑），相互交流（組內(nèi)交流，組間交流，師生交流）、相互評價。選取可行性、安全性、環(huán)保性、顏色直觀性、簡潔性的最佳實驗方案。

　　科學(xué)分析、評價學(xué)生方案：

　　創(chuàng)新實驗1、取五只小青霉素瓶，分別裝水、濕潤的石蕊試紙、品紅溶液、氯水、酸性高錳酸鉀溶液。用5mL針筒抽取SO2分別注入五只青霉素瓶中，觀察現(xiàn)象。

　　教師提出深入探究：

　　1、SO2使品紅溶液、KMnO4溶液褪色的原理相同嗎？

　　2、SO2漂白原理與氯水漂白原理相同嗎？

　　創(chuàng)新實驗2、用針筒分別將1中品紅溶液、溴水抽取2mL注入小試管，加熱，觀察現(xiàn)象。

　　分組實驗1、2，完成：SO2性質(zhì)的實驗報告。

　　評價小組實驗成果、交流：選取兩組將實驗報告投影，對全班同學(xué)講解。

　　學(xué)生討論問題：

　　1、酸雨是怎樣形成的？

　　2、不法商販怎樣將銀耳，生姜，饅頭變得更白、更好看，來牟取暴利？

　　3、SO2使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色，分別體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)？

　　師生總結(jié)SO2的性質(zhì)：分析SO2中S元素的化合價。

　　[設(shè)計意圖]

　　1、開拓學(xué)習(xí)思路，調(diào)動學(xué)習(xí)熱情，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)主體，深刻體驗SO2的相關(guān)性質(zhì)；

　　2、培養(yǎng)實驗探究能力和動手操作能力；

　　3、學(xué)會從實驗推導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法；

　　4、通過實驗現(xiàn)象與理論整合，加深SO2化學(xué)性質(zhì)的理解和認(rèn)識；

　　5、增強學(xué)生的環(huán)保意識和健康意識。

　�。ㄋ模┬〗Y(jié)歸納，拓展深化

　　教師歸納總結(jié)并板書：SO2的有關(guān)性質(zhì)。

　　學(xué)生思考：本節(jié)課我學(xué)到了什么？學(xué)會了哪些化學(xué)知識和學(xué)習(xí)方法，還存哪些困惑？

　　小組辯論：“我來評說SO2”

　　[設(shè)計意圖]培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力、辯證觀點。

　�。ㄎ澹┊�(dāng)堂訓(xùn)練，鞏固雙基

　　1、SO2有什么用途？

　　2、下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是（）

　　A.通入紫色石蕊試液B.根據(jù)氣味鑒別

　　C.通入澄清石灰水D.通入品紅溶液中

　　3、為除去CO2中的SO2氣體，可將氣體通入（）

　　A.飽和NaCl溶液B.飽和NaOH溶液

　　C.飽和NaHCO3溶液

　　D.飽和NaHSO3溶液

　　[設(shè)計意圖]“低起點、小步幅、多反復(fù)”。夯實雙基，查漏補缺。把握重難點，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的態(tài)度。

　�。�六）布置作業(yè)，課后探究

　　必做題：教材95頁1、3題，96頁5、8、9題。

　　選做題：如果等體積的SO2與Cl2混合通入瓶紅溶液，溶液會褪色嗎？

　　[設(shè)計意圖]必做題面向全體，反饋雙基知識；選做題注重知識的延伸性和連貫性，滿足不同層次學(xué)生的需求。

　　五、板書設(shè)計

　　第三節(jié)硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫（SO2）

　　1、物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味，有毒氣體，易溶于水，易液化。

　　2、化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）酸性氧化物：SO2 + H2O=2SO3（可逆反應(yīng)）

　�。�2）還原性：

　�。�3）氧化性（弱）：

　�。�4）漂白性：SO2的漂白性是因為其具有強氧化性。

　　3、用途

　　六、教學(xué)感受

　　本節(jié)課通過圖片展示、猜測性質(zhì)；探究實驗、驗證性質(zhì)，教學(xué)主線清晰明了，層層深入，突出重點，突破難點；創(chuàng)新探究實驗的設(shè)計充分調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，課堂氣氛空前活躍，圓滿完成了教學(xué)任務(wù)。

化學(xué)二氧化硫公開課教案最新5

　　教學(xué)目標(biāo)

　�。ㄒ唬┲�識目標(biāo)：

　　1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

　　2、掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

　　3、了解二氧化硫?qū)�空氣的污染和防止污�?/p>

　�。ǘ�）能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)觀察能力和實驗創(chuàng)新能力。

　�。ㄈ�）情感目標(biāo)：

　　了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識。

　　教學(xué)重點

　　二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)過程

　　【引入】s有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。

　　出示試管中的二氧化硫，請同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。

　　【板書】一、so2的物理性質(zhì)

　　無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空氣大。

　　二、so2的化學(xué)性質(zhì)

　　1、與水反應(yīng)

　　【實驗6-1】

　　結(jié)論：二氧化硫與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物。

　　so2+h2oh2so3

　　復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)：

　　所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對可逆反應(yīng)，要用“可逆號”代替等號作為連接反應(yīng)物和生成物的`符號。

　�。�1）向兩個相反的方向進(jìn)行的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時進(jìn)行、共存，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。

　�。�2）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。

　　由so2中s的化合價分析：

　　0+4+6

　　sso2so3

　　氧化性（弱）還原性

　　2、弱氧化性

　　2h2s+so2=3s+2h2o

　　3、還原性

　　2so2+o22so3

　　5so2+2h2o+2kmno4=2mnso4+2mnso4+k2so4（可要學(xué)生配平）

　　2so2+cl2=h2so4+2hcl

　　4、漂白性

　　【實驗6-2】

　　結(jié)論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時，溶液又重新變成紅色。

　　歸納漂白的三種原理：

　�。�1）吸附有機色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。

　　（2）與有機色素化合而褪色，如so2與品紅（可逆）。

　　（3）氧化劑氧化有機色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）

　　請同學(xué)們根據(jù)so2的性質(zhì)推斷其用途。

　　so2也有它的害處。

　　作業(yè)

　　p133，一、二、三、四、五

化學(xué)二氧化硫公開課教案最新6

　　一教材分析

　　本節(jié)取材于人教版化學(xué)必修一第三章第四節(jié)，課標(biāo)要求：根據(jù)生產(chǎn)生活的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，用途，危害以及三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。初步認(rèn)識實驗方案設(shè)計在科學(xué)研究中的應(yīng)用。本節(jié)課是典型的元素化合物知識，主要介紹了二氧化硫的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。通過學(xué)習(xí)本節(jié)課了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，認(rèn)識二氧化硫的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。本節(jié)課在初中對硫的認(rèn)識的基礎(chǔ)上與本書第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》相聯(lián)系，形成一個完整的以硫及硫的化合物為主線的知識網(wǎng)絡(luò)，提高了對氧化還原反應(yīng)知識的認(rèn)識，同時還為本章節(jié)后面第四節(jié)硫酸的知識的學(xué)習(xí)做鋪墊，承前啟后。

　　二學(xué)情分析

　　認(rèn)知方式：高一的學(xué)生已有一定的認(rèn)知能力，能通過結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)性質(zhì)。

　　知識儲備：學(xué)生在初中接觸了二氧化硫，在高中已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合價的性質(zhì)以及元素周期律等知識，對物質(zhì)的性質(zhì)的探究已經(jīng)有了相應(yīng)的理論基礎(chǔ)。

　　心智特點：高一學(xué)生思維敏捷，活潑好動，缺乏謹(jǐn)慎的態(tài)度和正確的科學(xué)探究方法，且在之前的學(xué)習(xí)中具有一定的動手能力，能勝任本節(jié)課的探究活動。因此本節(jié)課我采用啟發(fā)式教學(xué)，調(diào)動學(xué)生實驗積極性，正確引導(dǎo)，通過分組討論、分組實驗、分析歸納的.方式探究二氧化硫的性質(zhì)和二氧化硫漂白的原理，培養(yǎng)大膽提出假設(shè)以及實驗探究能力。

　　學(xué)習(xí)方法：①目前學(xué)生的學(xué)習(xí)方式屬于被動接受學(xué)習(xí)式，不利于學(xué)生的學(xué)習(xí)與發(fā)展。因此在課堂中我引導(dǎo)學(xué)生積極的采用發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的方式，運用所學(xué)理論指導(dǎo)硫元素化合物的學(xué)習(xí)。②對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、與品紅溶液反應(yīng)穩(wěn)定性等方面的對比，加強對二氧化硫、氯水等物質(zhì)漂白性的理解和掌握。③通過猜想→制定探究計劃→進(jìn)行探究→得出結(jié)論這一流程，讓學(xué)生在活動中相互交流、相互評價，讓學(xué)生真正成為課堂的主體。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)課標(biāo)要求及學(xué)生學(xué)情分析，我制定了如下學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1、知識與技能目標(biāo)：了解硫與二氧化硫的物理性質(zhì)。掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硫的用途及其危害。了解三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。

　　2、過程與方法目標(biāo)：

　　通過大膽猜想及實驗探究活動，親歷科學(xué)探究過程，體驗協(xié)作學(xué)習(xí)初步學(xué)會從實驗中推導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。

　　3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

　　通過自主實驗激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣和情感，培養(yǎng)合作交流能力培養(yǎng)關(guān)注社會的意識，增強環(huán)保責(zé)任感。樹立辯證唯物主義思想----事物具有兩面性。根據(jù)本節(jié)課內(nèi)容分析及課標(biāo)要求教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點：二氧化硫具有氧化性與還原性、二氧化硫的漂白原理

　　四、教學(xué)過程

　　建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為；知識不是通過教師傳授得到的，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境下，借助教師的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)材料，通過意義構(gòu)建的方式獲得的。因此本節(jié)課我運用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供生動直觀的畫面，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性。教學(xué)過程如下：

　　第一部分：新課導(dǎo)入：

　　創(chuàng)設(shè)情境，展示圖片：

　　展示酸雨破壞森林、建筑、河流的圖片，展示不法商販將銀耳變白的圖片。設(shè)問：形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)？為什么能夠腐蝕建筑物？不法商販?zhǔn)侨绾螌�銀耳變得更白？創(chuàng)設(shè)問題情境，引出本課標(biāo)題。從實際生活中去選定事實，激發(fā)學(xué)生好奇心，激活學(xué)習(xí)動機，同時使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)與生活是緊密聯(lián)系的。

　　第二部分：新課教學(xué)：

　　認(rèn)識物質(zhì)的一般過程：回憶初中學(xué)習(xí)的關(guān)于硫的知識，硫的性質(zhì)，及其燃燒的方程式引出二氧化硫。

　　二氧化硫是重要的化工原料也是污染物，要更好的利用它和防治它要了解它的性質(zhì)。

　　推測二氧化硫的物理性質(zhì)，回顧同為非金屬氧化物的二氧化碳的性質(zhì)，類比猜想二氧化硫的物理性質(zhì)，將事先收集好的二氧化硫的小試管用膠塞塞好，發(fā)給每個小組，組織學(xué)生觀察總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)知識，總結(jié)知識，產(chǎn)生成就感，增強學(xué)習(xí)興趣。

　　實驗探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：引導(dǎo)學(xué)生從酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性質(zhì)并與二氧化碳做對比，大膽猜想二氧化硫的性質(zhì)，分組交流討論，設(shè)計實驗驗證自己的假設(shè)，選出安全可行、環(huán)保的實驗方案進(jìn)行試驗，并填寫實驗報告，從中學(xué)會科學(xué)探究的一般思路和基本方法。

　　接著回顧氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識，觀察分析二氧化硫中硫元素的化合價，思考硫元素在化合物中都具有哪些化合價，并以數(shù)軸的形式表現(xiàn)出來。得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并設(shè)計驗證方案。解決學(xué)習(xí)難點。

　　深入探究：二氧化硫的漂白性的特點

　　用播放演示實驗視頻的方法，讓學(xué)生觀看實驗，并總結(jié)二氧化硫漂白性的特點，比較與氯水漂白性的異同。視頻演示實驗可以減少二氧化硫?qū)�空氣的污染，把信息技術(shù)與科學(xué)教學(xué)有機的結(jié)合，利用多媒體增大課堂容量，用真實生動的畫面激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生用分析比較法解決問題。

　　分組討論：情境創(chuàng)設(shè)中“二氧化硫是怎樣形成的？”得到兩條路徑：

　　二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應(yīng)生成硫酸；

　　另一條：二氧化硫先與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再與氧氣反應(yīng)生成硫酸。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行大膽的假設(shè)，并自主解決問題，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　五、知識拓展

　　教師設(shè)問：

　　二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途，酸雨有哪些類型？有哪些危害？如何防治酸雨？(從二氧化硫的來源考慮)

　　學(xué)生通過閱讀課本，查閱資料，討論歸納解決問題充分認(rèn)識二氧化硫的兩面性，辯證的認(rèn)識事物。將所學(xué)的知識應(yīng)用到實際的生活中，在探究酸雨的控制，改善人類生存環(huán)境的過程中，感受到個人與化學(xué)學(xué)科的價值，增強的環(huán)保意識。

　　六、說課小結(jié)

　　針對學(xué)生的素質(zhì)的差異可以進(jìn)行分層次訓(xùn)練，這樣既可以使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識又可以使有余力的學(xué)生有所提高。

　　學(xué)生自己小結(jié)，教師給與必要的指導(dǎo)這樣有利于學(xué)生構(gòu)建自己的知識結(jié)構(gòu)，形成自己完整的知識體系。

　　教師應(yīng)做到課前提前思考，課上同學(xué)生一起思考，課后及時總結(jié)學(xué)生出現(xiàn)的問題，再者，多樣的教學(xué)形式可能一定程度上分散學(xué)生的注意力要及時對重點內(nèi)容加以復(fù)習(xí)。

化學(xué)二氧化硫公開課教案最新7

　　展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

　　演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)

　　討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

　　分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。

　　討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。

　　要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　簡介：亞硫酸

　　討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。

　　講述：當(dāng)二氧化硫遇到強還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。

　　過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。

　　講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

　　增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

　　分析：此實驗說明了什么？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

　　分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。

　　討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

　　過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的.身體健康。請同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。

　　講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

　　展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。

　　小結(jié)：

　　作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

　　板書設(shè)計：

　　一、二氧化硫的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)

　　無色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水(1：40)

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　　(1)具有酸性氧化物的通性

　　(可逆反應(yīng));

　　(過量)

　　(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)

　�、偃跹趸�性：

　�、谳^強的還原性：

　　如能使氯水、溴水、溶液褪色。

　　(與有類似反應(yīng))

　　* (此方程式不要求學(xué)生掌握)

　　(3)漂白性

　　3.用途

　　二、二氧化硫的污染

　　酸雨

　　教案點評：

　　二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

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